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同温同压下 在同温同压下,A容器中盛有H2,B容器中盛有NH3,若...

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同温同压下 在同温同压下,A容器中盛有H2,B容器中盛有NH3,若... 在同温同压1同温同压下,两种气体的物质的量之比等于密度之比 2同温同压下,两种气体1 决定气体状态的四个物理量:T,P,V,n ----固定其中两个量,另两个量成比例 ----同温同压下,两种气体的物质的量之比等于体积比; n1V1m1/p1 ---=--=------ (m1/m2表质量,p1/P2表密度 ) n2V2m2/p2 ----m1不等于m2,体积比不等

同温同压和标准状况有什么区别?同温同压下和标准状况不一样 标准状况通常指温度为0℃ 和压强为101325千帕的情况 而同温同压的情况就多了 只要两个体系温度相同 压强相同 就是同温同压

在同温同压的条件下,气体分子的运动速度与分子的...在同温同压的条件下,气体分子的运动速度与分子的质量大小有关,分子的不断通入氢气时,单位时间内进入瓶中的氢分子比从瓶中进入烧杯中的分子多.这样就导致瓶中的分子越来越多,压强越来越大,使试剂瓶中的气体压强越来越大,直至有水喷出.故填:有水喷出,氢气的分子质量小,运动速度较快,进入瓶内的气体增多,

为什么同类物质,在同温同压同聚集状态下同温同压下,相同体积的物质,意味着“标准状况”。标准状况下1mol的气体为NA个粒子(NA=602x10^23),而这种气体是任意,反过来相同体积的气体的物质的量也相同,条件是气体。 为什么不是液体和固体? 液体和固体的体积是很难被压缩的,其体积和密

为什么在同温同压下,混合气体中组分气体的体积分数...定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 推论1:同温同压下,任何气体的体积之比=物质的量之比(=所含的分子数之比) T、P相同:V1/V2=n1/n2(=N1/N2) 推论2:同温同压下,任何气体的密度之比 =摩尔质量之比(既式量之比)

在同温同压下,A容器中盛有H2,B容器中盛有NH3,若...在同温同压下,A容器中盛有H2,B容器中盛有NH3,若使它们所含的原子数相在同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比,设A、B的体积分别为x、y,由原子数相等可知,x×2=y×4,则x:y=2:1,故选A.

同温同压下 都啥相同啊同温同压下 相同体积的气体中分子的个数相同 同温同压下 相同分子个数的气体所占体积相同

为什么在同温同压的情况下在同一个容器分别充满两...为什么在同温同压的情况下在同一个容器分别充满两种质量不同 不是同一种根据理想气体状态方程PV=nRT 同温同压PT相同,R为常数8314,体积V与气体物质的量n成正比 同体积同物质的量, 同温同压,同物质的量的任何气体,体积是一样的, 1mol的气体分子都是NA个,而气体分子之间的间距是一样的,体积就一样 而每种气体的

同温同压下1同温同压下,两种气体的物质的量之比等于密度之比 2同温同压下,两种气体1 决定气体状态的四个物理量:T,P,V,n ----固定其中两个量,另两个量成比例 ----同温同压下,两种气体的物质的量之比等于体积比; n1V1m1/p1 ---=--=------ (m1/m2表质量,p1/P2表密度 ) n2V2m2/p2 ----m1不等于m2,体积比不等

同温同压下不同气体间的关系这个怎么来的 是不是有一个公式推算出的 请写一下这里有一个基本定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数。由此我们可以得出下面的结论: 1:同温同压下,任何气体的体积之比等于物质的量之比,即 V1/V2=n1/n2; 2:同温同压下,任何气体的密度之比 等于摩尔质量之比; 3:同温

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